Color y olor a sulfuro de hidrógeno. Sobre la posibilidad de utilizar sulfuro de hidrógeno del Mar Negro. Los beneficios de los baños de sulfuro de hidrógeno.
No es la primera vez que los habitantes de la capital se preguntan por qué huelen a sulfuro de hidrógeno. Los moscovitas reciben periódicamente quejas de los moscovitas ante Rospotrebnadzor, el Ministerio de Situaciones de Emergencia y otras autoridades. La gente sufre el olor desagradable de la col agria o de los huevos podridos, que aparece en oleadas en varios puntos de la ciudad e interfiere con el trabajo y el descanso normales.
Fuentes de emisión:
En el proceso de búsqueda del origen del hedor, aparecieron en los medios diferentes versiones, algunas de ellas muy insólitas. Ninguno ha sido confirmado todavía:
- Trabajos de limpieza en los vertederos de Nekrasovka y Kuchino. Hasta la fecha estas versiones no han sido confirmadas.
- Un comunicado en una planta procesadora de carne en Volgogradsky Prospekt.
- Licuefacción del suelo en la capital por el movimiento de la Plataforma Rusa. A través de fallas, los gases, incluidos los químicamente agresivos, escapan a la superficie desde las profundidades de la Tierra. Esta es la opinión del geólogo jefe del grupo regional de investigación geoquímica de la rama VIMS, candidato de ciencias geológicas y mineralógicas, Anatoly Pronin.
- En las redes sociales se presenta una versión completamente inusual sobre la fuente de la emisión. El proceso de materialización activa de entidades demoníacas. Y la razón son los sacrificios rituales. Por cierto, esta versión también está respaldada por el hecho de que los testigos presenciales notaron el olor no exactamente a sulfuro de hidrógeno, sino a chucrut y huesos quemados. Esto es lo que provoca el olor a azufre y a col podrida, así como cambios bruscos de tiempo (en cuestión de horas, por ejemplo).
Entonces, ¿qué es el sulfuro de hidrógeno? ¿De dónde viene y es seguro para los humanos?
Características del sulfuro de hidrógeno.
Sulfuro de hidrógeno Es un gas incoloro con olor a huevos podridos. Formado durante la descomposición de la materia orgánica.
El sulfuro de hidrógeno es más pesado que el aire, pero más ligero que el agua, por lo que puede acumularse en zanjas, barrancos, fosas y pozos contaminados.
Fórmula química - H2S
Propiedades físicas del sulfuro de hidrógeno.
Punto de fusión - 85,5°C, punto de ebullición - 60,7°C. Es térmicamente estable, pero a temperaturas superiores a 400°C se descompone en sustancias simples: S y H2.
Los metales expuestos al H2S quedan recubiertos de compuestos de azufre. Esto no se aplica sólo a los tipos nobles de oro y platino.
Fuentes de sulfuro de hidrógeno
Manantiales naturales:
- en pequeñas cantidades en gas natural,
- forma parte del gas de petróleo asociado,
- como parte de las emisiones volcánicas gaseosas,
- presente en manantiales de azufre (Matsesta, Pyatigorsk),
- en capas profundas de agua de mar.
El sulfuro de hidrógeno se forma cuando las proteínas que contienen cisteína o metionina se pudren. Sorprendentemente, está presente en los gases intestinales de humanos y mamíferos.
En las grandes ciudades, por regla general, hay industrias cuyo subproducto es el sulfuro de hidrógeno. Estas industrias incluyen empresas de refinación de petróleo y carbón, tratamiento de aguas residuales, producción de pinturas, celofán, azúcar, viscosa, etc.
El efecto del sulfuro de hidrógeno en el cuerpo humano.
El sulfuro de hidrógeno es una sustancia química tóxica peligrosa para los humanos en grandes cantidades. Esta es una sustancia muy insidiosa, ya que una persona solo siente pequeñas concentraciones de gas en el aire y, en concentraciones elevadas, los receptores dejan de reconocerlo.
Una pequeña cantidad de sulfuro de hidrógeno está constantemente presente en el cuerpo humano; se forma durante la descomposición de las proteínas en los intestinos.
¿Por qué es peligroso el sulfuro de hidrógeno?
La inhalación de grandes concentraciones de H2S, así como la introducción de grandes cantidades de sales de azufre en el organismo, es perjudicial para la salud. Cuando el contenido de sulfuro de hidrógeno en el aire es del 0,1%, una persona muere en 10 minutos.
El sulfuro de hidrógeno tiene un efecto local y general en los humanos.
El efecto global se manifiesta en la inhibición y parálisis de la respiración celular.
Este gas reacciona fácilmente con los iones de hierro contenidos en las moléculas de hemoglobina. Como resultado, se forma sulfuro de hierro, que ennegrece la sangre y pierde su capacidad para transportar oxígeno.
Los efectos locales se expresan por irritación de la conjuntiva, la mucosa nasal, la faringe y el tracto respiratorio. Una persona experimenta sensación de ardor, lagrimeo, tos, ronquera y puede desarrollar miedo a la luz.
Con una exposición prolongada al sulfuro de hidrógeno, el cuerpo puede desarrollar conjuntivitis crónica, inflamación de los ojos, erosión y opacificación de la córnea, bronquitis, rinitis, babeo y laringitis.
Síntomas de intoxicación por sulfuro de hidrógeno.
La exposición pequeña pero frecuente al sulfuro de hidrógeno en el cuerpo contribuye a la aparición de síntomas de intoxicación crónica:
- anemia,
- pérdida de peso,
- irritabilidad, alteraciones del sueño, dolores de cabeza,
- dispepsia.
Etapas de intoxicación y tratamiento.
Hay tres etapas de envenenamiento por sulfuro de hidrógeno.
En la etapa leve, una ráfaga de aire fresco, descanso, analgésicos, vitaminas con hierro y colirios con novocaína son suficientes para que una persona se recupere.
En caso de intoxicación moderada o grave, cuando se observen mareos, cianosis, vómitos, asfixia y alteraciones del ritmo cardíaco, se requiere hospitalización y tratamiento con inyecciones intravenosas de azul de mitileno o cromosmón.
Además, para la cianosis, la insuficiencia cardíaca y las alteraciones del ritmo cardíaco, se administran inyecciones de cafeína, cordamina y norepinefrina. En caso de coma, se realiza terapia de reanimación.
¿Cómo medir la concentración de sulfuro de hidrógeno?
Es muy sencillo medir la cantidad de sulfuro de hidrógeno en el aire de su apartamento instalando en casa un pequeño dispositivo llamado ANKAT-7631. El dispositivo está configurado para que cuando se excede el límite de gas, se emita una señal sonora.
Además, puede invitar a servicios especiales para medir el sulfuro de hidrógeno en el aire interior.
Tratamiento con sulfuro de hidrógeno.
El sulfuro de hidrógeno es peligroso sólo en altas concentraciones; en pequeñas dosis es incluso útil y se utiliza en medicina. Los médicos suelen recetar baños de sulfuro de hidrógeno como tratamiento, no se alarme: son útiles y absolutamente seguros;
El sulfuro de hidrógeno es simplemente necesario para la aparición de ciertos procesos fisiológicos, por ejemplo, el funcionamiento del corazón y los vasos sanguíneos, un elemento importante para el sistema nervioso y la función de la memoria, promueve la erección y es un buen antiespasmódico.
La producción de sulfuro de hidrógeno en el cuerpo está genéticamente programada. Si se produce una mutación en el gen responsable de este proceso, pueden aparecer enfermedades como la hipertensión, la aterosclerosis, el Alzheimer y el Parkinson.
La investigación sobre el efecto del sulfuro de hidrógeno en el organismo, que comenzó en 1998, todavía continúa, ya que muchos de los mecanismos de su efecto no se han revelado por completo. Pero ya se sabe con certeza que el sulfuro de hidrógeno participa en los procesos de vasodilatación y transmisión de impulsos nerviosos.
¿Por qué el agua huele a sulfuro de hidrógeno?
Existen fuentes de sulfuro de hidrógeno que se pueden utilizar en la extracción de agua. El agua embotellada liberada de dichas fuentes puede tener olor a sulfuro de hidrógeno.
El 19 de marzo, no por primera vez, Moscú se cubrió de smog y se sintió el olor a sulfuro de hidrógeno. Los medios informaron que en la ciudad se superaron los niveles de sulfuro de hidrógeno y óxido de nitrógeno.
Según Mosekomonitoring, sus concentraciones eran aproximadamente 2 veces mayores que la concentración máxima permitida en el sur de la capital. La palabra clave es “máximo una vez”. Si los números se nombraron correctamente, entonces esto es mucho. Muy. A esta concentración se puede respirar durante un par de horas sin perjudicar la salud. A diferencia de la concentración máxima permitida diaria promedio, a la que se puede respirar durante decenas de horas y días. Se desconoce cuánto duraron (o duran todavía) estas concentraciones en Moscú.
Los datos de monitoreo de Moseko del 17 al 19 de marzo, como se puede ver en el gráfico, para Lyublino la concentración fue casi 2 veces mayor para H2S (sulfuro de hidrógeno) y NO (óxido de nitrógeno).
Datos de monitoreo de Moseko del 17.03 al 19.03, como se puede ver en el gráfico, en el área de la estación de monitoreo MNPZ-Golovacheva, la concentración se superó en casi 3 veces para H2S (sulfuro de hidrógeno) y 2 veces para NO (óxido de nitrógeno). ).
El sulfuro de hidrógeno es un gas de la segunda clase de peligro (sólo el primero es mayor). Es una neurotoxina potente, que se une al hierro y provoca hipoxia. También afecta el tracto respiratorio. En este caso, el umbral de sensibilidad al olor es de 0,014-0,03 mg/m3. El olor significativo es de 4 mg/m3 y el olor fuerte es de 7-11 mg/m3. Es decir, si huele siquiera ligeramente a sulfuro de hidrógeno cerca de su casa u oficina, significa que ya puede detectar un exceso de la concentración máxima permitida. En la intoxicación aguda por H2S se produce sensación de ardor y dolor en la garganta al tragar, conjuntivitis, dificultad para respirar, dolor de cabeza, mareos, debilidad, vómitos, taquicardia y posibles convulsiones.
El óxido de nitrógeno es un gas de la tercera clase de peligro, pero muy rápidamente en la atmósfera se transforma en dióxido de nitrógeno, un gas de la segunda clase de peligro. Afecta al tracto respiratorio, perjudica su conductividad incluso en pequeñas concentraciones.
El dióxido de nitrógeno también tiene un olor desagradable, como el del sulfuro de hidrógeno. La nariz se acostumbra rápidamente al olor a sulfuro de hidrógeno y dióxido de nitrógeno y dejamos de sentirlo, a pesar del exceso.
Importante saber: los apósitos de gasa son inútiles contra los gases nocivos, incluido el H2S.
Las personas con enfermedades respiratorias (asma, enfisema, etc.) es mejor que esperen la liberación en otra zona o fuera de la ciudad, por si acaso, o al menos se queden en casa durante estos días. Hay más posibilidades de protegerse de los gases nocivos. Cerrar las ventanas no es suficiente: el apartamento no es un submarino, hay muchas grietas. Como mínimo, encienda un purificador de aire con un filtro de adsorción (carbono) bueno y, lo más importante, nuevo. La mejor opción es una “máscara antigás para apartamento”: un sistema (para oficinas y edificios grandes), o; necesariamente con nuevos filtros de adsorción (carbón). Un sistema de ventilación de suministro de este tipo proporcionará el aire necesario para respirar y reducirá la concentración de toxinas. Los aires acondicionados, fregaderos e ionizadores domésticos no ayudarán: no proporcionarán aire fresco y no lo protegerán de los gases tóxicos.
Opinión del experto en el campo de la limpieza del aire, Mikhail Amelkin:
“De hecho, los periodistas me preguntaron hoy: ¿cómo creo que de repente sucedió esto en Moscú, que casi todos los meses hay nuevas emisiones? Mi opinión es que no pasó nada inesperado. Lo que pasa es que finalmente estamos empezando a comprender que vivimos en una nueva realidad ecológica. El futuro tecnológico ya llegó, simplemente no le prestamos atención. En China se dieron cuenta de esto hace 5 años: miran el nivel de contaminación del aire en los teléfonos inteligentes, como si fuera un pronóstico del tiempo. Pues se adaptan a la nueva realidad. Si salir de la ciudad no es una opción, entonces debes pensar en equipos especiales para protegerte de la ecología moderna. Cree un microclima seguro al menos en casa. Incrementa tu nivel de conocimientos sobre el aire y los tipos de contaminación. Esto ya le pasó al agua y ahora ha llegado al aire. Al ritmo actual de contaminación del aire en todo el mundo, es sorprendente que nos hayamos dado cuenta de esto tan tarde”.
Propiedades físicas
Gas, incoloro, con olor a huevos podridos, venenoso, soluble en agua (en 1 V H 2 O disuelve 3 V H 2 S en el n.°); t°pl. = -86°C; t°b. = -60°C.
Efecto del sulfuro de hidrógeno en el cuerpo:
El sulfuro de hidrógeno no sólo huele mal, sino que también es extremadamente tóxico. Cuando este gas se inhala en grandes cantidades, rápidamente se produce la parálisis de los nervios respiratorios y luego la persona deja de oler; este es el peligro mortal del sulfuro de hidrógeno.
Hay muchos casos de envenenamiento con gases nocivos cuando las víctimas eran trabajadores que reparaban tuberías. Este gas es más pesado, por lo que se acumula en pozos y pozos, de donde no es tan fácil salir rápidamente.
Recibo
1) H 2 + S → H 2 S (en t)
2) FeS + 2 HCl → FeCl 2 + H 2 S
Propiedades químicas
1) Solución h 2 S en agua es un ácido dibásico débil.
La disociación ocurre en dos etapas:
H 2 S → H + + HS - (primera etapa, se forma el ion hidrosulfuro)
SA - → 2 H + + S 2- (Segunda etapa)
El ácido sulfuro de hidrógeno forma dos series de sales: medias (sulfuros) y ácidas (hidrosulfuros):
N / A 2 S- sulfuro de sodio;
CaS– sulfuro de calcio;
nahs– hidrosulfuro de sodio;
California( H.S.) 2 – hidrosulfuro de calcio.
2) Interactúa con bases:
H 2 S + 2 NaOH (exceso) → Na 2 S + 2 H 2 O
H 2 S (exceso) + NaOH → Na H S + H 2 O
3) h 2 S exhibe propiedades reconstituyentes muy fuertes:
H 2 S -2 + Br 2 → S 0 + 2HBr
H 2 S -2 + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + S 0 + 2HCl
H 2 S -2 + 4Cl 2 + 4H 2 O → H 2 S +6 O 4 + 8HCl
3H 2 S -2 + 8HNO 3 (conc) → 3H 2 S +6 O 4 + 8NO + 4H 2 O
H 2 S -2 + H 2 S +6 O 4 (conc) →S 0 + S +4 O 2 + 2H 2 O
(cuando se calienta, la reacción se produce de manera diferente:
H 2 S -2 + 3H 2 S +6 O 4 (conc) → 4S +4 O 2 + 4H 2 O
4) El sulfuro de hidrógeno se oxida:
en caso de escasez oh 2
2 H 2 S -2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O
con exceso de O 2
2H 2 S -2 + 3O 2 → 2S +4 O 2 + 2H 2 O
5) La plata se vuelve negra cuando entra en contacto con el sulfuro de hidrógeno:
4 Ag + 2 H 2 S + O 2 → 2 Ag 2 S ↓ + 2 H 2 O
Los objetos oscurecidos se pueden restaurar para que brillen. Para ello, se hierven en un recipiente esmaltado con una solución de bicarbonato de sodio y papel de aluminio. El aluminio reduce la plata a metal y la solución de soda retiene iones de azufre.
6) Reacción cualitativa al sulfuro de hidrógeno y sulfuros solubles. formación de un precipitado de color marrón oscuro (casi negro) PbS:
H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
Na 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2NaNO 3
Pb 2+ + S 2- → PbS ↓
La contaminación atmosférica provoca el ennegrecimiento de la superficie de los cuadros pintados con pinturas al óleo que contienen blanco de plomo. Una de las principales razones del oscurecimiento de las pinturas artísticas de los antiguos maestros fue el uso de blanco de plomo, que a lo largo de varios siglos interactuó con trazas de sulfuro de hidrógeno en el aire (que se forma en pequeñas cantidades durante la descomposición de las proteínas; en la atmósfera de regiones industriales, etc.) se convierte en PbS. El blanco de plomo es un pigmento que es carbonato de plomo ( II). Reacciona con el sulfuro de hidrógeno contenido en la atmósfera contaminada, formando sulfuro de plomo ( II), conexión negra:
PbCO 3 + h 2 S = PbS↓ + CO 2 + h 2 oh
Al procesar sulfuro de plomo ( II) con peróxido de hidrógeno se produce la reacción:
PbS + 4 h 2 oh 2 = PbSO 4 + 4 h 2 oh,
esto produce sulfato de plomo ( II), la conexión es blanca.
Así se restauran los óleos ennegrecidos.
7) Restauracion:
PbS + 4 H 2 O 2 → PbSO 4 (blanco) + 4 H 2 O
sulfuros
Preparación de sulfuros
1) Muchos sulfuros se preparan calentando el metal con azufre:
Hg + S → HgS
2) Los sulfuros solubles se obtienen por acción del sulfuro de hidrógeno sobre los álcalis:
H 2 S + 2 KOH → K 2 S + 2 H 2 O
3) Los sulfuros insolubles se obtienen mediante reacciones de intercambio:
CdCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CdS↓
Pb(NO 3) 2 + Na 2 S → 2NaNO 3 + PbS↓
ZnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + ZnS↓
MnSO 4 + Na 2 S → Na 2 SO 4 + MnS ↓
2SbCl 3 + 3Na 2 S → 6NaCl + Sb 2 S 3 ↓
SnCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + SnS↓
Propiedades químicas de los sulfuros.
1) Los sulfuros solubles están altamente hidrolizados, por lo que sus soluciones acuosas tienen una reacción alcalina:
K 2 S + H 2 O → KHS + KOH
S 2- + H 2 O → HS - + OH -
2) Los sulfuros de metales ubicados en la serie de voltaje a la izquierda del hierro (inclusive) son solubles en ácidos fuertes:
ZnS + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 S
3) Los sulfuros insolubles se pueden convertir en un estado soluble mediante la acción de concentrados. H NO 3 :
FeS 2 + 8HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 5NO + 2H 2 O
TAREAS DE ASIGNACIÓN
Tarea número 1Escribe las ecuaciones de reacción que se pueden utilizar para realizar las siguientes transformaciones:
Cu→ CuS→ H2S→ Entonces 2
Tarea número 2
Escriba las ecuaciones para las reacciones redox de combustión completa e incompleta de sulfuro de hidrógeno. Ordenar los coeficientes mediante el método del balance electrónico, indicar el agente oxidante y el agente reductor para cada reacción, así como los procesos de oxidación y reducción.
Tarea número 3
Escriba la ecuación de la reacción química del sulfuro de hidrógeno con una solución de nitrato de plomo (II) en forma molecular, iónica total y corta. Tenga en cuenta los signos de esta reacción, ¿es reversible la reacción?
Tarea número 4
Tarea número 5
Determine el volumen de sulfuro de hidrógeno (n.s.) formado durante la interacción del ácido clorhídrico con una solución al 25% de sulfuro de hierro (II) que pesa 2 kg.
Sulfuro de hidrógeno (h 2 S) - gas muy cancerígeno y tóxico. Tiene un olor penetrante y característico a huevos podridos.
Obtención de sulfuro de hidrógeno.
1. En el laboratorio h 2 S obtenido por reacción entre sulfuros y ácidos diluidos:
FES + 2 HCl = FeCl 2 + h 2 S,
2. Interacción Alabama 2 S 3 con agua fría (el sulfuro de hidrógeno resultante es más puro que con el primer método de producción):
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S.
Propiedades químicas del sulfuro de hidrógeno.
Sulfuro de hidrógeno H2S - un compuesto covalente que no forma enlaces de hidrógeno como una molécula H2O. (La diferencia es que el átomo de azufre es más grande y más electronegativo que el átomo de oxígeno. Por lo tanto, la densidad de carga del azufre es menor. Y debido a la falta de enlaces de hidrógeno, el punto de ebullición h 2 S mayor que la del oxígeno. También h 2 S poco soluble en agua, lo que también indica la ausencia de enlaces de hidrógeno).
H2S + Br2 = S + 2HBr,
2. Sulfuro de hidrógeno h 2 S- un ácido muy débil, se disocia gradualmente en solución:
h 2 S ⇆ h + + H.S. - ,
H.S. - ⇆ h + + S 2- ,
3. Interactúa con agentes oxidantes fuertes:
H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8HCl,
2 h 2 S + h 2 ENTONCES 3 = 3 S + 3 h 2 oh,
2 FeCl 3 + h 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 HCl,
4. Reacciona con bases, óxidos básicos y sales, formando sales ácidas y moderadas (hidrosulfuros y sulfuros):
Pb(NO 3) 2 + 2S = PbS↓ + 2HNO 3.
Esta reacción se utiliza para detectar sulfuro de hidrógeno o iones sulfuro. PbS- sedimento negro.
Es un gas incoloro con un aroma bastante específico, que recuerda al olor de los huevos podridos. La fórmula química de la sustancia es H2S. El gas también tiene otros nombres: sulfuro de hidrógeno y sulfuro de hidrógeno.
El H2S es altamente inflamable y, cuando se combina con oxígeno, forma mezclas explosivas peligrosas. El gas es muy poco soluble en agua, por lo que se utiliza etanol para descomponerlo.
Al interactuar con agentes oxidantes fuertes, el sulfuro de hidrógeno se puede convertir en ácido sulfúrico o dióxido de azufre.
Sulfuro de hidrógeno: propiedades y aplicaciones.
Las propiedades del H2S permiten su uso en una amplia variedad de industrias.
Durante su uso, una parte importante de sulfuro de hidrógeno se libera a la atmósfera. Esto contribuye a una rápida contaminación ambiental, así como al envenenamiento del aire.
El gas también se puede formar de forma natural. Por ejemplo, durante la descomposición de sustancias naturales que contienen azufre o durante la descomposición de proteínas de plantas muertas y organismos vivos.
El sulfuro de hidrógeno forma parte de la mayoría de los manantiales minerales, por lo que, con bastante frecuencia, en las zonas turísticas y sanatorios se puede oler el característico olor desagradable a gas. El sulfuro de hidrógeno natural se puede encontrar, entre otras cosas, en volcanes, pozos o simplemente en agujeros profundos.
En las ciudades, el sulfuro de hidrógeno se encuentra con mayor frecuencia en alcantarillas y vertederos, porque... Los residuos de alimentos en descomposición liberan activamente este gas. También es producto de la actividad de las estaciones de aireación.
¿Por qué es peligroso el sulfuro de hidrógeno para el cuerpo humano?
El H2S es un gas extremadamente tóxico que afecta negativamente al sistema nervioso humano. El sulfuro de hidrógeno pertenece a la tercera clase en la escala de peligros para el organismo. Por lo tanto, debes considerar este hecho cada vez que sientas un olor distintivo a “huevo podrido”. El mayor peligro es que el gas embota el sentido del olfato y, por ello, la persona deja de distinguir entre vapores tóxicos. Esta es la razón por la que la intoxicación por toxinas puede ocurrir inesperadamente.
La dosis letal de sulfuro de hidrógeno en el aire es sólo del 0,1%, pero incluso una cantidad tan pequeña de gas puede causar la muerte en menos de 10 minutos. Si su nivel es más alto, entonces la muerte puede ocurrir con una sola respiración. A modo de comparación: en el alcantarillado la concentración de H2S es del 16%.
Los principales signos de intoxicación por gases tóxicos son:
- edema pulmonar,
- calambres severos,
- parálisis nerviosa,
- coma.
Si el contenido de gas en la atmósfera es del 0,02%, esto no tendrá consecuencias nefastas, pero, sin embargo, los síntomas serán pronunciados: fuertes dolores de cabeza, náuseas y mareos frecuentes.
Las personas que viven o trabajan cerca de fábricas que emiten sulfuro de hidrógeno al aire sufren intoxicaciones crónicas. Cuando se expone al H2S durante tanto tiempo, aparecen síntomas como desmayos, pérdida rápida de peso, sabor metálico en la boca, visión borrosa y fotofobia.
Para curar la intoxicación por gas, es necesario tomar urgentemente todas las medidas necesarias. Lo mejor es transportar a la víctima lo más rápido posible a la naturaleza, donde el aire está enriquecido al máximo con oxígeno. Los medicamentos que ayudarán incluyen analgésicos, glucosa, vitaminas y suplementos de hierro.
Recomendamos no dejar que la situación llegue a un estado tan crítico. Si calcula el contenido de H2S a tiempo, podrá evitar intoxicaciones peligrosas. Para ello, se recomienda realizar un estudio medioambiental del apartamento lo antes posible. La empresa Ecobalance ofrece servicios para determinar el contenido de sulfuro de hidrógeno en apartamentos, oficinas y otros locales. ¡Brinde a usted y a su familia aire seguro!
