Dom Vizir

Najrasprostranjeniji element na zemlji. Najčešći kemijski elementi na zemlji i u svemiru

Svi znamo da vodik ispunjava naš svemir za 75%. No, znate li koji su još tamo kemijski elementi, ništa manje važno za naše postojanje i igrajući značajnu ulogu u životu ljudi, životinja, biljaka i cijele naše Zemlje? Elementi ovog ranga oblikuju cijeli naš univerzum!

10. Sumpor (prevalencija u odnosu na silicij - 0,38)

Ovaj kemijski element naveden je pod simbolom S u periodnom sustavu i karakterizira ga atomski broj 16. Sumpor je vrlo prirodan.

9. Željezo (prevalencija u odnosu na silicij - 0,6)

Označen je simbolom Fe, atomski broj - 26. Željezo se vrlo često nalazi u prirodi, ima posebno važnu ulogu u formiranju unutarnje i vanjske ljuske Zemljine jezgre.

8. Magnezij (prevalencija u odnosu na silicij - 0,91)

U periodnom sustavu magnezij se može pronaći pod simbolom Mg, a njegov atomski broj je 12. Ono što najviše iznenađuje kod ovog kemijskog elementa je da se najčešće oslobađa kada zvijezde eksplodiraju u procesu svoje transformacije u tijela supernove.

7. Silicij (prevalencija u odnosu na silicij - 1)

Označeno kao Si. Atomski broj silicija je 14. Ovaj plavo-sivi metaloid vrlo je rijedak u zemljinoj kori u čisti oblik, ali je dosta čest u drugim tvarima. Na primjer, može se naći čak i u biljkama.

6. Ugljik (prevalencija u odnosu na silicij - 3,5)

Ugljik u Mendeljejevoj tablici kemijskih elemenata naveden je pod simbolom C, njegov atomski broj je 6. Najpoznatija alotropska modifikacija ugljika jedno je od najtraženijih dragog kamenja na svijetu - dijamanti. Ugljik se aktivno koristi u druge industrijske svrhe za svakodnevne svrhe.

5. Dušik (brojnost u odnosu na silicij - 6,6)

Simbol N, atomski broj 7. Prvi put je otkrio škotski liječnik Daniel Rutherford, dušik se najčešće nalazi u obliku dušične kiseline i nitrata.

4. Neon (obilje u odnosu na silicij - 8,6)

Označen je simbolom Ne, atomski broj - 10. Nije tajna da je ovaj kemijski element povezan s prekrasnim sjajem.

3. Kisik (prevalencija u odnosu na silicij - 22)

Kemijski element pod simbolom O i s atomskim brojem 8, kisik je neophodan za naše postojanje! Ali to ne znači da je prisutna samo na Zemlji i služi samo za ljudska pluća. Svemir je pun iznenađenja.

2. Helij (brojnost u odnosu na silicij - 3.100)

Simbol za helij je He, atomski broj je 2. Bezbojan je, bez mirisa i okusa, netoksičan, a vrelište mu je najniže među svim kemijskim elementima. I zahvaljujući njemu, loptice se uzdižu!

1. Vodik (obilje u odnosu na silicij - 40.000)

Istinski broj jedan na našem popisu, vodik se nalazi u periodnom sustavu pod simbolom H i ima atomski broj 1. To je najlakši kemijski element u periodnom sustavu i najrasprostranjeniji element u čitavom proučavanom svemiru.

najčešća tvar na zemlji

Alternativni opisi

Otopljeni led

Najčešća tekućina na zemlji

Bezbojna bistra tekućina

... "Ne pivo ubija ljude, ono ubija ljude ..."

... "Kao guska ..."

... "Ne prosipaj ..."

... "Ispod ležećeg kamena ... ne teče"

... "pepeo dva O"

... "živi u morima i rijekama, ali često leti na nebu, a kad joj dosadi letenje, opet pada na zemlju" (zagonetka)

... "tiho ... obala se ispire" (posljednja)

... "suptilna materija", koja se pokazala na prvom stepeniku "ljestvice prirode", koju je u 18. stoljeću izgradio švicarski prirodoslovac Charles Bonnet

Ti si život

65% ljudskog tijela

Bez nje, "ni tamo, ni ovdje"

Bez nje nema života

Većina votke

Rubovi su obično skriveni u njoj.

Za nas najvažnija anorganska tvar

Votka bez alkohola

Vodik + kisik

Na drugom mjestu su vodovodne i bakrene cijevi

Gazirano ...

Vruće i hladno na slavini

Uništava ljude za razliku od piva

Razarač ljudi (pjesme.)

Destilirano ...

Dragulj u pustinji

Prijatelji - ne prosipajte ...

Ne gura se u minobacač

Zalijevala je vrt i povrtnjak

Tekuća kolijevka života

Tekući

Tekućina bez boje i okusa, bez mirisa

Tekućina za kupanje

Tekućina koja se slijeva u praznim govorima

Tekućina koja je jako iscurila

Tekućina potrebna za postojanje svih živih bića

Od čega se sastoji pahuljica?

Rimski su mudraci upravo u njezinu kap savjetovali da pogledaju "ako želite upoznati svijet"

Kakva rashladna tekućina, u pravilu, hladi reaktor za vrenje

Kamen se troši

Slika ruskog umjetnika S. Chuikova "Živ ..."

Dobro ...

Betonska komponenta

Komponenta votke

Prema pijancima, višak votke

Najbolji lijek za žeđ

Toči se iz slavine

Beznačajna komponenta votke

Mineralna voda

Mineral u boci

Mineralno, gazirano

Mutno nakon nanosa leda

Pijemo ga i kupamo se u njemu

Pijemo ga i kuhamo na pari

Sipano u kantu ili čašu

Sipano u kuhalo za kuhanje

Punilo kupki i mora

Preduvjet za život

Jedna od najzastupljenijih tvari u prirodi

Ispada da iz njega možete izaći čak i suhi

Deuterij -oksid ili teški ...

Ona ulijeva u prazne govore

Može teći ili može kapati

Ne teče ispod ležećeg kamena

Osnova svega života na Zemlji

Osnova života

Svježe mlijeko u noćnom jezeru

Partner vatrogasnih i bakrenih cijevi

Spajanje dvaju plinova za piće

Meso kiše

Meso mora

Prema francuskom kemičaru Leonelu, molekula ove tvari nalikuje breskvi, na čijim su stranama pričvršćene dvije marelice.

Biljni liker "Danzig Gold ...", popularan u Njemačkoj, sadrži i najmanje čestice zlatnog lista

Svježe ...

Svježe u jezeru

Svježe u ribnjaku

Svježa tekućina u ribnjaku

Prozirna bezbojna tekućina koja je kemijski spoj vodika i kisika

Teče u jacuzziju

Skrivanje i traženje ciljeva

Otopljeni led

Stanište riba

Pobjegao iz kante

Sedma tekućina na želeu

Sedmi na želeu

Ukapljeni led

Prema kazahstanskoj poslovici postoji samo Bog bez nedostatka, bez prljavštine - samo ona

Mi sadržavamo. sito prema izreci

Sadržaj clepsydra

Sadržaj rijeke i mora

Samovarski sadržaj

Slano u moru

Slana vlaga mora

Slano more ...

Spas od žeđi

Ovo je naziv linearnog dijela udaljenosti za jedan čamac.

Tečnost za tuširanje

Teče iz slavine

Koje ribe "dišu"

Ono što neće razliti pravo prijateljstvo

Ono što nose uvrijeđenima

Što se toči iz slavine

Zastarjela starinska konstelacija

Utažuje žeđ

Film A. A. Rowea "Vatra, ... i bakrene cijevi"

Kemikalija bez koje ni čovjek ni životinja neće dugo izdržati

Kemijska tvar u obliku bistre tekućine

Hodanje bez nogu, rukavi bez ruku, usta - bez govora (zagonetka)

Kako razrijediti alkohol

Ono što je u taoizmu postalo simbol trijumfa prividne slabosti nad snagom

Što vrije u samovaru

Ono što je mjerilo vrijeme u drevnoj klepsidri

Ne kuhano. čaj bez šećera i listići čaja

Partner vatrogasnih i bakrenih cijevi

Prema izreci, ne pijte joj s lica

Isperite sadržaj vodokotlića

1825. švedski kemičar Jones Jakob Berzelius dobio je čisti elementarni silicij djelovanjem metalnog kalija na silicijev fluorid SiF4. Novi element dobio je naziv "silicij" (od latinskog silex - kremen). Ruski naziv "silicij" uveo je 1834. godine ruski kemičar German Ivanovich Hess. U prijevodu na grčki kremnos - "hrid, planina".

Silicij je drugi najrasprostranjeniji element u zemljinoj kori (nakon kisika). Masa zemljine kore je 27,6-29,5% silicija. Silicij je sastavni dio nekoliko stotina različitih prirodnih silikata i aluminosilikata. Najrašireniji je silicijev dioksid ili silicijev oksid (IV) SiO2 (riječni pijesak, kvarc, kremen itd.), Koji čini oko 12% zemljine kore (po težini). Silicij se u prirodi ne nalazi u slobodnom obliku.

Kristalna rešetka silicija je kubična, centrirana na licu, dijamantnog tipa, parametar a = 0,54307 nm (pri visokim tlakovima dobivene su i druge polimorfne modifikacije silicija), ali zbog veće duljine veze između atoma Si-Si u usporedbi s duljinom C-C veze tvrdoća silicija je znatno manja od dijamanta. Silicij je krhak, tek kad se zagrije na 800 ° C, postaje plastična tvar. Zanimljivo je da je silicij proziran za infracrveno zračenje.

Elementarni silicij tipičan je poluvodič. Širina pojasa pri sobnoj temperaturi je 1,09 eV. Koncentracija nosilaca naboja u siliciju s vlastitom vodljivošću na sobnoj temperaturi je 1,5 · 1016 m-3. Mikro nečistoće sadržane u njemu imaju veliki utjecaj na elektrofizička svojstva kristalnog silicija. Za dobivanje monokristala silicija s vodljivošću kroz rupe, u silicij se uvode aditivi elemenata skupine III - bor, aluminij, galij i indij, aditivi s elektroničkom vodljivošću elementi Vth skupine - fosfor, arsen ili antimon. Električna svojstva silicija mogu se mijenjati promjenom uvjeta obrade za monokristale, posebice tretiranjem površine silicija različitim kemijskim sredstvima.

Trenutno je silicij glavni materijal za elektroniku. Monokristalni silicij je materijal za plinska laserska ogledala. Ponekad se silicij (tehnički razred) i njegova legura sa željezom (ferosilicij) koriste za proizvodnju vodika u polju. Spojevi metala sa silicij -silicidima, naširoko se koriste u industriji (na primjer, elektronička i atomska) materijala sa širokim rasponom korisnih kemijskih, električnih i nuklearnih svojstava (otpornost na oksidaciju, neutrone itd.), Kao i siliciji niz je elemenata važnih termoelektričnih materijala. Silicij se koristi u metalurgiji za taljenje željeza, čelika, bronce, silumina itd. (Kao deoksidator i modifikator, kao i legirajuća komponenta).

Element je tvar sastavljena od identičnih atoma. Dakle, sumpor, helij, željezo su elementi; sastoje se samo od atoma sumpora, helija, željeza i ne mogu se razgraditi na jednostavnije tvari. Danas je poznato 109 elemenata, no samo ih se oko 90 zapravo događa u prirodi. Elementi se klasificiraju na metale i nemetale. Periodni sustav klasificira elemente na temelju njihove atomske mase.

Vitalan element za više organizme, koji je sastavni dio mnogih proteina, nakuplja se u kosi. Povijest: Latinski naziv- Podrijetlo sumpora nije poznato. Litavski naziv vjerojatno će biti preuzet od slavenskih naroda, može se povezati sa sanskrtskom Cyrano žutom bojom.

Fizička svojstva: netopivo u vodi. Žuta, čvrsta, male snage, rastopljena. Elektronegativan 2. 58. Ovaj mineral se nalazi u raznim stijenama. Formira se i u metamorfnim i u sedimentnim stijenama. Nalazi se u kvarcnim spojevima zajedno s drugim sulfidima i oksidima. Također može metasomatski zamijeniti druge minerale. Velike količine ovog minerala mogu se upotrijebiti za izradu željeza.

Metali

Više od tri četvrtine svih elemenata su metali. Gotovo svi su gusti, sjajni, izdržljivi, ali se lako krivotvore. U zemljinoj kori metali se obično nalaze zajedno s drugim elementima. Ljudi izrađuju avione, svemirske brodove i razne strojeve od izdržljivih i savitljivih metala. U periodnom sustavu metali su označeni plavom bojom. Dijele se na alkalne, zemnoalkalne i prijelazne. Većina metala koje poznajemo - željezo, bakar, zlato, platina, srebro - su prijelazni metali. Aluminij se koristi za pakiranje hrane, limenke za piće i lagane i izdržljive legure. To je najrasprostranjeniji metal na Zemlji (za više detalja pročitajte članak Metals).

Riječ "pirit" dolazi od grčke riječi za "vatru". Piritas se koristio u prvim bravama vatrenog oružja. Zbog sličnosti sa zlatom, ponekad se naziva i glupo zlato. Pirit se također koristi u nakitu, ali su njegovi proizvodi rijetki jer je tvrdoća jame niska i kemijski reagira na okoliš.

Sfalerit je sulfidni mineral, cinkov sulfid. Također se naziva varljivi cink. Najzastupljeniji mineral cinka je najzastupljeniji, pa većina dolazi iz ovog minerala. Nalazi se u kombinaciji s piritom, galenitom i drugim sulfidnim mineralima, kao i kalcitom, dolomitom i fluoritom. Najčešće se nalazi u hidrotermalnim venama.

Nemetali

Nemetali uključuju samo 25 elemenata, uključujući takozvane polumetale, koji mogu pokazivati i metalna i nemetalna svojstva. U periodnom sustavu označeni su nemetali žuta boja, polumetali - narančasti. Svi nemetali, osim grafita (vrsta ugljika), slabo provode toplinu i električnu energiju, a polumetali, poput germanija ili silicija, ovisno o uvjetima, mogu biti dobri vodiči, poput metala, ili ne provode struju, poput nemetali. Silicij se koristi u proizvodnji integriranih sklopova. Za to se u njemu stvaraju mikroskopski "putovi", duž kojih struja prolazi kroz krug. Na sobnoj temperaturi, 11 nemetala (uključujući vodik, dušik, klor) su plinovi. Fosfor, ugljik, sumpor i jod su kruti, dok je brom tekući. Tekući vodik (proizveden kompresijom vodikovog plina) koristi se za pogon raketa i drugih svemirskih letjelica.

Ponekad su kristali sfalerita prozirni, ali se nakit vrlo rijetko koristi jer je vrlo krhak. Boja Žuta, Smeđa, Siva, Crna. Mosonova tvrdoća 3,5-4. Naziv minerala dolazi od latinskog - olovni sjaj. Galena se nalazi u kristalima, zrnima i velikim agregatima u hidrotermalnim venama.

U stijenama u stijenama, dolomitima, pješčenjacima u stijenama. Galena je glavno olovo u rudi. Cimet je mineral sulfida žive. Najčešća ruda žive. Nekoliko rudnika ovog doba još se uvijek koristi. Ovaj mineral je u obliku mineralnog punila. Kristalna rešetka je šesterokutna.

Elementi u zemljinoj kori

Većina zemljine kore sastoji se od samo osam elemenata. Elementi se rijetko nalaze u čistom obliku, češće su uključeni u sastav minerala. Mineralni kalcit sastoji se od kalcija, ugljika i kisika. Kalcit je dio vapnenca. Pirolusit se sastoji od metalnog mangana i kisika. Sfalerit je također sastavljen od sumpora. Najrasprostranjeniji element u zemljinoj kori je kisik. Često se nalazi zajedno s drugim uobičajenim elementom, silicijem, kao i s najčešćim metalima, aluminijem i željezom. Na slici je prikazan sfalerit, koji se sastoji od cinka i čelika.

Raskrižje Prizma, veliki ulomci Nepravilni polutokovi. Mosonova tvrdoća je 2-2,5. Gips je hidratizirani kalcijev sulfat. Promovirani sedimentni mineral. Mineralni podovi od gipsa tvore istoimene planinske naslage. Zakoračite u zatvorene vodene površine u vrućoj klimi. Također se može formirati iz anhidrita reakcijom s vodom.

Gips se sastoji od različitih salamura i ima različite boje. Bezbojni oblik gipsa naziva se selenit. Potpuno bezvodni oblik kalcijevog sulfata naziva se anhidrid. Zagrijani gipsani prah s hemihidriranim kalcijevim sulfatom. Gips je vrlo čest mineral. Litva se nalazi u sjevernom dijelu. Njegovi veliki slojevi nastaju iz zatvorenih rezervoara, postupno isparavajući. Tako veliki slojevi gipsa bili su karakteristični za razdoblje propusnosti.

Atomi elemenata

Atomi elemenata sastavljeni su od manjih čestica koje se zovu elementarne čestice. Atom se sastoji od jezgre i elektrona koji se okreću oko nje. Dio atomska jezgra uključene su dvije vrste čestica: protoni i neutroni. Atomi različitih elemenata sadrže različit broj protoni. Broj protona u jezgri naziva se atomski broj elementa (više detalja vidi u članku "Atomi i molekule"). U atomu u pravilu ima onoliko elektrona koliko ima protona. Atom argona ima 18 protona; atomski broj argona je 18. Atom ima i 18 elektrona. U atomu vodika postoji samo jedan proton, a atomski broj vodika je 1. Elektroni se okreću oko jezgre u različitim razinama energije, kc se nazivaju ljuske. Prva ljuska može primiti dva elektrona, druga - 8 elektrona, a treća - 18, iako obično ne cirkulira više od 8 elektrona. U periodnom sustavu elementi su raspoređeni prema svojim atomskim brojevima. Svaki pravokutnik sadrži simbol elementa, njegovo ime, atomski broj i relativnu atomsku masu.

Tvrdoća žbuke prema Mosonovoj ljestvici. U građevinskoj industriji - gips, gips karton, gips beton itd. za proizvodnju materijala. U medicini - za gipsane odljeve. V. poljoprivreda poboljšanje tla.

Mogu pasti s toplih izvora, hidrotermalnih vena, vulkanskih ploča ili izvora bogatih sulfatima. Druga vrsta gipsa je industrijska. Kada se sumpor dioksid otpusti u atmosferu, često se koristi postupak koji rezultira velikim količinama gipsa.

Periodni sustav elemenata

Vodoravni redovi tablice nazivaju se točkama. Svi elementi koji pripadaju istom razdoblju imaju isti broj elektroničkih omotača. Elementi 2. razdoblja imaju dvije ljuske, elementi 3. razdoblja imaju tri itd. Osam okomitih redova naziva se skupinama, s odvojenim blokom prijelaznih metala između 2. i 3. skupine. Za elemente s atomskim brojevima manjim od 20 (s izuzetkom prijelaznih metala), broj grupe podudara se s brojem elektrona na vanjskoj razini. Redovita promjena svojstava elemenata jednog razdoblja objašnjava se promjenom broja elektrona. Tako se u 2. razdoblju talište krutih elemenata postupno povećava s litija na ugljik. Svi elementi iste skupine imaju slična kemijska svojstva. Neke grupe imaju posebna imena. Dakle, grupu 1 čine alkalni metali, skupina 2 - alkalna zemlja. Elementi skupine 7 nazivaju se halogeni, elementi skupine 8 plemeniti plinovi. Na slici vidite halkopirit koji sadrži bakar, željezo i sumpor.

Bila je to senzacija - pokazalo se da se najvažnija tvar na Zemlji sastoji od dva jednako važna kemijska elementa. "AiF" je odlučio pogledati periodni sustav i prisjetiti se zahvaljujući kojim elementima i spojevima postoji Svemir, kao i životu na Zemlji i ljudskoj civilizaciji.

VODIK (H)

Gdje se događa: najčešći element u svemiru, njegov glavni " građevinski materijal". Zvijezde, uključujući Sunce, napravljene su od njega. Zahvaljujući termonuklearnoj fuziji uz sudjelovanje vodika, Sunce će zagrijavati naš planet još 6,5 milijardi godina.

Zašto je to korisno: u industriji - u proizvodnji amonijaka, sapuna i plastike. Energija vodika ima velike izglede: ovaj plin ne zagađuje okoliš, jer tijekom izgaranja daje samo vodenu paru.

UGLJIKON (C)

Gdje se događa: svaki je organizam velikim dijelom izgrađen od ugljika. U ljudskom tijelu ovaj element zauzima oko 21%. Dakle, naši mišići su 2/3 toga. U slobodnom stanju, prirodno se javlja u obliku grafita i dijamanta.

Zašto je to korisno: hrana, energija i mnogi drugi. Klasa spojeva na bazi ugljika je ogromna - ugljikovodici, proteini, masti itd. Ovaj je element neophodan u nanotehnologiji.

DUŠIK (N)

Gdje se događa: Zemljina atmosfera čini 75% dušika. Dio je proteina, aminokiselina, hemoglobina itd.

Zašto je to korisno: neophodne za postojanje životinja i biljaka. U industriji se koristi kao plinoviti medij za pakiranje i skladištenje, kao rashladno sredstvo. Uz njegovu pomoć sintetiziraju se različiti spojevi - amonijak, gnojiva, eksplozivi, boje.

KISIK (O)

Gdje se događa: Najčešći element na Zemlji, čini oko 47% mase čvrste zemljine kore. More i slatka voda čine 89% kisika, atmosfera 23%.

Zašto je to korisno: Zahvaljujući kisiku, živa bića mogu disati; bez njega vatra ne bi bila moguća. Ovaj se plin naširoko koristi u medicini, metalurgiji, Industrija hrane, energije.

UGLJENIČKI PLIN (CO2)

Gdje se događa: U atmosferi, u morskoj vodi.

Zašto je to korisno: Zahvaljujući ovom spoju, biljke mogu disati. Proces upijanja ugljičnog dioksida iz zraka naziva se fotosinteza. To je glavni izvor biološke energije. Vrijedno je podsjetiti da se energija koju dobivamo izgaranjem fosilnih goriva (ugljen, nafta, plin) akumulirana u utrobi zemlje milijunima godina zahvaljujući fotosintezi.

ŽELJEZO (Fe)

Gdje se događa: jedan od najčešćih elemenata u Sunčevom sustavu. Jezgre zemaljskih planeta sastoje se od njega.

Zašto je to korisno: metal koji je čovjek koristio od davnina. Čitavo jedno povijesno doba zvalo se željezno doba. U današnje vrijeme do 95% svjetske proizvodnje metala otpada na željezo, ono je glavna komponenta čelika i lijevanog željeza.

SREBRNO (Ag)

Gdje se događa: Jedan od rijetkih predmeta. Prethodno se nalazio u prirodi u svom izvornom obliku.

Zašto je to korisno: Od sredine 13. stoljeća postao je tradicionalni materijal za izradu posuđa. Ima jedinstvena svojstva, pa se koristi u raznim industrijama - u nakitu, fotografiji, elektrotehnici i elektronici. Poznata su i dezinfekcijska svojstva srebra.

ZLATO (Au)

Gdje se događa: prethodno pronađen u prirodi u svom izvornom obliku. Vadi se u rudnicima.

Zašto je to korisno: najvažniji element svjetskog financijskog sustava, budući da su njegove rezerve male. Dugo se koristio kao novac. Trenutno se procjenjuju sve zlatne rezerve banaka

u 32 tisuće tona - ako ih spojite zajedno, dobit ćete kocku sa stranicom od samo 12 m. Koristi se u medicini, mikroelektronici, u nuklearnim istraživanjima.

Silicijum (Si)

Gdje se događa: Po rasprostranjenosti u zemljinoj kori ovaj element zauzima drugo mjesto (27-30% ukupne mase).

Zašto je to korisno: Silicij je glavni materijal za elektroniku. Također se koristi u metalurgiji i u proizvodnji stakla i cementa.

VODA (H2O)

Gdje se događa: Naš planet je 71% prekriven vodom. Ljudsko tijelo je 65% sastavljeno od ovog spoja. Vode ima u svemiru, u tijelu kometa.

Zašto je to korisno: Ima ključna vrijednost u stvaranju i održavanju života na Zemlji, jer je zbog svojih molekularnih svojstava univerzalno otapalo. Voda ima mnoga jedinstvena svojstva o kojima ne razmišljamo. Dakle, da se tijekom smrzavanja nije povećao volumen, život jednostavno ne bi nastao: rezervoari bi se smrznuli do dna svake zime. I tako, šireći se, svjetliji led ostaje na površini, održavajući održivo okruženje ispod.

Svi znamo da vodik ispunjava naš svemir za 75%. No, znate li koji drugi kemijski elementi postoje koji nisu manje važni za naše postojanje i imaju značajnu ulogu u životu ljudi, životinja, biljaka i cijele naše Zemlje? Elementi ovog ranga oblikuju cijeli naš univerzum!

10. Sumpor (prevalencija u odnosu na silicij - 0,38)

Ovaj kemijski element u periodnom sustavu naveden je pod simbolom S i karakterizira ga atomski broj 16. Sumpor je u prirodi vrlo čest.

9. Željezo (prevalencija u odnosu na silicij - 0,6)

Označen je simbolom Fe, atomski broj - 26. Željezo se vrlo često nalazi u prirodi, ima posebno važnu ulogu u formiranju unutarnje i vanjske ljuske Zemljine jezgre.

8. Magnezij (prevalencija u odnosu na silicij - 0,91)

7. Silicij (prevalencija u odnosu na silicij - 1)

Označeno kao Si. Atomski broj silicija je 14. Ovaj sivo-plavi metaloid vrlo se rijetko nalazi u zemljinoj kori u svom čistom obliku, ali je dosta čest u drugim tvarima. Na primjer, može se naći čak i u biljkama.

6. Ugljik (prevalencija u odnosu na silicij - 3,5)

5. Dušik (brojnost u odnosu na silicij - 6,6)

Simbol N, atomski broj 7. Prvi put je otkrio škotski liječnik Daniel Rutherford, dušik se najčešće nalazi u obliku dušične kiseline i nitrata.

4. Neon (obilje u odnosu na silicij - 8,6)

Označen je simbolom Ne, atomski broj - 10. Nije tajna da je ovaj kemijski element povezan s prekrasnim sjajem.

3. Kisik (prevalencija u odnosu na silicij - 22)

2. Helij (brojnost u odnosu na silicij - 3.100)

Simbol za helij je He, atomski broj je 2. Bezbojan je, bez mirisa i okusa, netoksičan, a vrelište mu je najniže među svim kemijskim elementima. I zahvaljujući njemu, loptice se uzdižu!

1. Vodik (obilje u odnosu na silicij - 40.000)

Najjednostavniji i najčešći element

Vodik ima samo jedan proton i jedan elektron (to je jedini element bez neutrona). On je najviše jednostavan element u svemiru, što objašnjava zašto je i najčešći, rekao je Nyman. Međutim, izotop vodika zvan deuterij sadrži jedan proton i jedan neutron, dok drugi, poznat kao tricij, ima jedan proton i dva neutrona.

U zvijezdama se atomi vodika spajaju i stvaraju helij, drugi najrasprostranjeniji element u svemiru. Helij ima dva protona, dva neutrona i dva elektrona. Zajedno, helij i vodik čine 99,9 posto svih poznatih tvari u svemiru.

Ipak, svemir ima oko 10 puta više vodika od helija, kaže Nyman. "Kisika, koji je treći najrasprostranjeniji element, oko 1000 puta je manje od vodika", dodala je.

Općenito govoreći, što je veći atomski broj elementa, to se manje može pronaći u svemiru.

Vodik u Zemlji

Sastav zemlje, međutim, razlikuje se od sastava svemira. Na primjer, kisik je po masi najrasprostranjeniji element u zemljinoj kori. Slijede ga silicij, aluminij i željezo. V. ljudsko tijelo po težini najzastupljeniji element je kisik, a zatim ugljik i vodik.

Uloga u ljudskom tijelu

Vodik ima niz ključnih uloga ljudsko tijelo... Vodikove veze pomažu da DNK ostane uvijena. Osim toga, vodik pomaže u održavanju ispravnog pH u želucu i drugim organima. Ako vaš želudac postane previše alkalan, oslobađa se vodik koji sudjeluje u reguliranju ovog procesa. Ako je okoliš u želucu previše kiseo, vodik će se vezati s drugim elementima.

Vodik u vodi

Osim toga, vodik omogućuje plutanje leda na površini vode, budući da vodikove veze povećavaju udaljenost između njegovih smrznutih molekula, što ih čini manje gustim.

Obično je tvar gušća kada je čvrsta, a ne tekuća, rekao je Nyman. Voda je jedina tvar koja postaje manje gusta u čvrstom obliku.

Koja je opasnost od vodika

Međutim, vodik također može biti opasan. Njegova reakcija s kisikom dovela je do katastrofe zračnog broda Hindenburg, u kojem je 1937. poginulo 36 ljudi. Osim toga, vodikove bombe mogu biti nevjerojatno razorne, iako se nikada nisu koristile kao oružje. Ipak, njihov su potencijal 1950 -ih pokazale zemlje poput SAD -a, SSSR -a, Velike Britanije, Francuske i Kine.

Vodikove bombe, poput atomskih bombi, koriste kombinaciju nuklearne fuzije i reakcije fisije, što dovodi do uništenja. Kad eksplodiraju, ne stvaraju samo mehaničke udarne valove, već i zračenje.